    Экзаменационные билеты по Химии
    Билет 1*
    1)Периодический закон и таблица Менделеева.
    2)Жиры.
    3)П. /З.
    Билет 2. *
    1)Кислоты.
    2)Глюкоза.
    3)Р. /З.
    Билет 3. *
    1)Типы химических реакций.
    2)Природный газ, нефть.
    3)П. /З.
    Билет 4.
    1)Удобрения.

2)Генетическая связь углеводородов, спиртов, альдегидов, карбоновых кислот. 3)Р. /З.

    Билет 5.
    1)Оксиды.
    2)Крахмал.
    3)П. /З.
    Билет 6.
    1)Основания.
    2)Ацетилен.
    3)Р. /З.
    Билет 7.
    1)Соли.
    2)Этилен.
    3)П. /З.
    Билет 8.
    1)Т. Э. Д.
    2)Анилин.
    3)Р. /З.
    Билет 9.
    1)Металлы.
    2)Предельные углеводороды.
    3)П. /З.
    Билет 10.
    1)Электрохим. ряд напряжений Ме. Коррозия, зашита.
    2)Бензол.
    3)Р. /З.
    Билет 11. *
    1)Общая характеристика 1 группы, главной подгруппы.
    2)Теория А. М. Бутлерова.
    3)П. /З.
    Билет 12.
    1)Железо.
    2)Предельные спирты.
    3)Р. /З.
    Билет 13.
    1)Общая характеристика 3 группы, главной подгруппы.
    2)Альдегиды.
    3)П. /З.
    Билет 14.
    1)Аммиак.
    2)Карбоновые кислоты.
    3)Р. /З.
    Билет 15.
    1)Общая характеристика 4 группы, главной подгруппы.
    2)Многоатомные кислоты.
    3)П. /З.
    Билет 16. *
    1)Общая характеристика 7 группы, главной подгруппы.
    2)Фенол.
    3)Р. /З.
    Билет 17.
    1)Общая характеристика 6 группы, главной подгруппы.
    2)Аминокислоты.
    3)П. /З.
    Билет 1.
    №1

В 1869 году русский, ученный, Д. И. Менделеев открыл периодический закон. Старая формулировка: Свойства химических элементов, а так же их соединений находиться в периодической зависимости от атомной массы элемента. Новый закон: Свойства химических элементов, а так же их соединений находятся в периодической зависимости от заряда атомных ядер. Графический закон Менделеева представлен в периодической таблице. Которая состоит из Периодов и групп. В таблице 8 групп и 7 периодов. Группа – вертикальный ряд элементов, которые делиться на главную и побочную подгруппу. В группе с верху вниз возрастают металлические свойства. Номер группы указывает на высшую валентность и количество атомов на последнем энергетическом уровне. группа (кроме H) – Щелочные металлы.

7 группа (Главная подгруппа)- галогены.
8 группа (Главная подгруппа)- инертные газы.

В таблице 7 периодов, которые начинаются со щелочных металлов и заканчиваются инертными газами. В периоде с лева на право металлические свойства уменьшаются. I, II, III периодах от 2 до 8 элементов.

IV, V, VI, VII в них от 18 до 32 элементов.

В таблице 80 элементов, каждые из которых имеют свою атомную массу, номер, знак, порядковый номер, принадлежность к s p d f – элементам. Номер периодов совпадает с количеством энергетических уровней , вокруг ядра, по периодической таблице можно определить строение атома, свойства элемента. №2

Жиры – сложные органические вещества, которые являются сложными эфирами много атомного спирта глицерина и высоко молекулярных карбоновых кислот. Физические свойства:

Животные жиры в большинстве случаев твёрдые вещества, но есть и жидкие(рыбий жир), Растительные жиры в большинстве случаев жидкие, но встречаются и твердые. Применение: Глицерин, мыло, синтетика, моющие вещества, продукты питания.

Билет 2.
№1

Кислоты – электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием в качестве катионов только ионов водорода. Отрицательные ионы, которые отщепляются от молекулы кислоты называются кислотными остатками. Агрегатное состояние кислот может быть жидким, и твёрдым, некоторые кислоты существуют только в водном растворе – соляная, сероводородная, угольная, и. т. д. Классификация кислот (по составу, основности, силе)

    По составу.
    1)Безкислородные
    2)Кислородосодержащие
    По основности.
    1)Одноосновные
    2)Двухосновные
    3)Трёхосновные
    По силе.
    1)Сильные
    2)Слабые
    Химические свойства:
    1)Взаимодействие с металлами.
    Mg+2HCl->MgCl2+H2
    2)Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.
    CuO+4HNO3->Cu (NO3)2+2H2O+2NO2
    3)Взаимодействие с основанием.
    H2SiO3+2NaOH->Na2SiO3+2H2O
    4)Взаимодействие с солями.
    HCl+AgNO3->AgCl+HNO3
    Cl-+Ag+->AgCl
    5)Изменяют свет индикатора Лакмуса на красный цвет.
    HNO3-H++NO3
    №2

Глюкоза – сахар, который образуется в результате взаимодействия углекислого газа и воды в зелёных листьях растений. Это явление называется фотосинтезом, которое происходит при наличий катализатора, зёлёного хлорофилла, и происходит при освещений. Нахождение в природе: Во всех растений. Особенно её много в соке винограда. В организме она содержится в мышцах, в крови в клетках. Получение: Первый синтез простейших из формальдегида в присутствии гидрооксида кальция был проведён А. М. Бутлеровым в 1861 году. В промышленности глюкозу получают гидролизом крахмала в присутствий серной кислоты. Физические свойства: Без цветное кристаллическое вещество со сладким вкусом, хорошо растворим в воде. Из водного раствора она выделяется в виде кристаллогидрата. По сравнению со свекличным сахаром, она менее сладка. Применение: Глюкоза – ценный питательный продукт. В организме она подвергается сложному биохимическому превращению, которое сопровождается выделение энергий и завершается образованием углекислого газа и воды. Так же её применяют в кондитерской промышленности, в медицине, в текстильной промышленности, для получения этанола и для синтеза витамина С. Билет 3.

№1
Типы химических реакций

Реакция соединения - когда из двух или более веществ получают одно вещество. H2+Cl2=2HCl

Реакция замещения - когда из одного вещества получают два.

Реакция обмена - когда часть одного сложного вещества замещают части другого сложного вещества. H2SO4+2NaOH -->Na2SO4+H2O

Реакция разложения – реакция, при которой из одного вещества образуется несколько новых веществ, обладающие новыми свойствами. 5. Окислительно-восстановительная реакция – реакция, протекающая с изменение степени окисления атомов. №2

Природный газ образуется в природе из остатков растительных организмов. При гниений без доступа воздуха в заболоченных местах. Основной состав природного газа: метан (CH4), этан (C2H6), пропан (C3H8), бутан (C4H10). Чем легче газ, тем его больше в газе. Природный газ используются как горючее в доменных печах, мартеновских печах, для получения сажи, водорода, ацетилена, лекарств, уксусной кислоты, а так же природный газ разделяют на составные части (Пропан- Бутан) Нефть образуется в недрах земли на больших глубинах, единой формулы нефти – нет, т. к. нефть состоит из жидких и твёрдых предельных углеводородов, ароматических углеводородов и цикла парафинов. Состав нефти зависит от места нахождения.

Физические свойства: маслянистая жидкость, тёмно-бурого цвета, в воде не растворима, образует тонкую плёнку на поверхности, имеет специфический запах, нефть горючая жидкость, в чистом виде её не используют, а перерабатывают и получают нефтепродукты: бензин, керосин, мазут. Перегонка нефти осуществляется в специальных установках, которые состоят из: 1)Трубчатой печи(в ней нефть прогревают до 3500С), затем нефть поступает в рефектофикационую колонну(стальной цилиндрический аппарат высотой 40 метров, в нутрии которого перегородки с отверстиями), главный недостаток перегонки нефти заключается- малый выход бензина, потребность в бензине удовлетворяют крекингом нефтепродуктов. Крекинг- процесс расщепления углеводородов содержащихся в нефти, в результате которого образуется углеводород с меньшем числом атомов углеводорода. Существуют два вида крекинга: 1)Термический крекинг.

    2)Каталитический крекинг.
    Билет 4.
    №1
    Минеральные удобрения.
    Три важных элемента: Азот, фосфор, калий.
    Азот входит в состав белков.

Фосфор содержится в нуклеиновых кислотах, которые участвуют в окислительно - восстановительных процессах. Калий ускоряет процесс фотосинтеза и содействует накоплению углерода. Микро элементы – железо, марганец, бор, медь, цинк, молибден, кобальт. Наличие бора в растениях улучает усваемость азота, фосфора и калия. Наличие железа осуществляет синтез хлораффила. Медь, марганец и цинк ускоряет окислительно – восстановительные реакций. Простые удобрения – удобрения содержащие только один питательный элемент. Комплексные удобрения – удобрения содержащие два или три питательных вещества. 1)Азотные удобрения

    Нитрат натрия
    Нитрат калия
    2)Фосфорные удобрения
    Простой суперфосфат
    Двойной суперфосфат
    3)Калийные удобрения
    Дигидроортофосфат аммония
    Гидроортофосфат аммония
    Билет 5.
    №1
    Соединения элемента с кислородом называются оксидами.

Оксиды делятся на несолеобразующие, например NO и солеобразующие, которые подразделяются на: Основные – они при взаимодействий с кислотами образуют соль и воду (CaO, Na2O, LiO); Кислотные – при взаимодействий с основания образуют соли и воду (SO2, SO3, CO2); Амфотерные – образуют соль и воду взаимодействуя с кислотами и основания(Al2O3, Cr2O3, ZnO). №2

Крахмал относиться к сложным углеводам – полисахаридам. Полисахариды являются высокомолекулярными соединениями, содержащими сотни и тысячи остатков моносахаридов. Формула крахмала: (C6H10O5)n , где n – достигает нескольких тысяч. Этот углевод образуется в зелённых растениях при поглощении ими энергий солнечного света. Ранее рассматривалось, что в процессе фотосинтеза образуется глюкоза, которая в процессе переходит в крахмал. Крахмал – природный полимер или биополимер.

Получение: Его получают из картофеля.

Физические свойства: белый порошок, нерастворим в холодной воде. В горячей воде он набухает и образует клейстер. Химические свойства: Характерная реакция крахмала является взаимодействие с йодом. 1)Легко подвергается гидролизу.

Применение: Ценный питательный продукт, получение патоку и глюкозу, в кондитерской промышленности, для накрахмаливания белья, для загустения красок при нанесении на ткань. Билет 6.

№1

Основания – сложные вещества, при диссоциаций которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидрооксид-ион. Формула оснований: Ме(OH)х

    Классификация кислот:
    1)По растворимости
    Нерастворимые (щелочи)
    Растворимые
    2)По силе
    Сильные электролиты
    Слабые электролиты

Щелочи образованны металлами стоящими металлами стоящие в электрохимическом ряду металлов до магния. Щелочи – сильные электролиты, в их растворах индикаторы изменяют окраску, они мылкие на ощупь. Растворы щелочей вызывают сильные ожоги.

Большинство оснований нерастворима в воде. Нерастворимые основания на растворы индикаторов не действуют. Они относятся к слабым электролита. Химические свойства:

1)Измение цвета индикаторов (лакмус – синий, фенол фталеин - малиновый). KOH-K++OH

    2)С кислотными оксидами
    Ca(OH)2+CO2->CaCO3+H2O
    3)с растворимыми солями
    3NaOH+FeCl3->Fe(OH)3+3NaCl
    4)Амфотерными основаниями реагируют со щелочами.
    Al(OH)3+NaOH->Na[Al(OH)4]
    5)С кислотами
    H2SO4+2KOH->K2SO4+2H2O
    №2

Углеводороды с обшей формулой CnH2n-2, где n – целое число, от 2 и далее в строений которого иметься одна тройная связь (? 22п) которые могут присоединять водород и другие атомы – ацетиленовые (амины). Если в общую формулу добавить цифры от 2 и. т. д. то получиться гомологический ряд. n=2 C2H2 этин (ацетилен)

    n=3 C3H4 пропин
    n=4 C4H6 бутин
    n=5 C5H10 пентин
    Структурная формула
    Химический свойства:
    1)горение
    2)хлорирование
    3)взаимодействие с водородом
    4)с водой
    5)с солью
    Применение: резка и сварка, растворители,
    Билет 7.
    №1
    Билет 8.

Электрическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворений его в воде или расплавлений. В 1887 году шведский ученый Сванте Аррениусом была сформулирована теория электролитической диссоциаций, но это была не полная формулировка, более точную формулировку дал русский ученый И. А. Каблугова и В. А. Кистяковский. №2

Амины – органические производные аммиака, в молекулах которого один или несколько атомов водорода заменены на углеводородные радикалы. В зависимости от природы радикала, амины могут быть предельные, непредельные и ароматические. В зависимости от числа замещенных на радикалы атомов водорода аммиака различаются первичные, вторичные и третичные амины. При этом радикалы могут быть одинаковы. Физические свойства: (на примере анилина)бесцветная маслянистая и ядовитая жидкость, мало растворима в воде. Билет 9.

№1

Металлы самые распространенные химические элементы. В периодической таблице они находятся в левом нижнем углу по диагонали, проведённые от бора до астата. Металлами являются: s – элементы 1 и 2 группы, p – элементы 3 группы (кроме бора), все d – элементы и все f – элементы. Физические свойства: твердые вещества (за исключение ртути), но щелочные металлы легко режутся ножом, тогда как самые твёрдый металл – хром – по своей твёрдости близок к алмазу. Все металлы характеризуются высокой электро- и терло проводностью. Так же металлы обладают специфическими механическими свойствами – пластичностью (ковкостью), то есть способностью к сильной деформаций без нарушения механической прочностью. Классификация металлов по типам:

    1)Чёрные – железо и его сплавы.
    2)Цветные – все остальные металлы.
    Химические свойства:
    1)Взаимодействует со всем неметаллами.
    2)- - - с водой
    3)- - - с кислотами
    4)- - - с солями
    5)- - - с кислородом.

Применение: Металлы применяются практически во всех видах промышленности и жизнедеятельности.

№2

Углеводороды с общей формулой CnH2n+2, которые не присоединяют водород и другие элементы, называются предельными углеводородами или алканами (парафинами). Где n – целое число, показывающее сколько атомов углеводорода содержится в молекуле данного углеводорода. Виды предельных углеводородов:

    Метан CH4
    Этан C2H6
    Пропан C3H8
    Бутан C4H10
    Пентан C5H12
    Гексан C6H14
    Гептан C7H16
    Октан C8H18
    Нонан C9H20
    Декан C10H22

Если из общей формулы предельных вычесть 1 атом водорода, то получим частицы которые называются углеводородными радикалами. Виды углеводородных радикалов:

    Метил CH3
    Этил C2H5
    Пропил C3H7
    Бутил C4H9
    Пентил C5H11
    Гексил C6H13
    Гептил C7H15
    Октил C8H17
    Нонил C9H19
    Децил C10H21
    Физические свойства:

С 1 по 4 газообразные, с 5 по 10 жидкие, с 15 и выше твёрдые вещества. Метан легче воздуха, в воде не растворим, без цвета и запаха, называют большим газом. Химические свойства: Для предельных характерна реакция замещения. Ch4+Cl2->CH3Cl+HCl

    H H
    H-C-H+Cl-Cl->H-C-Cl+H-Cl
    H H
    CH3Cl+Cl->CH4Cl2+HCl
    CH2Cl+Cl2->CHCl3+HCl
    CHCl3+Cl2->CCl4+HCl
    Предельные горят с образованием газа и воды.
    CH4+2O2->CO2+2H2O
    Предельные углеводороды разлагаются.
    CH4->C+2H2v
    Билет 10.
    №1

Металлы обладают сильными восстановительными свойствами. С увеличением металлических свойств усиливаются и восстановительные свойства металлов при их взаимодействий с водными растворами кислот и солей. Для предсказания возможных реакций используют электрохимический ряд напряжений металлов. Этот ряд составлен на оснований экспериментальных и теоретических данных, металлы в нём расположены в порядке уменьшения их химической активности. Он создан на оснований работ русского учённого Н. Н. Бекетова. Как следует из ряда, литий самый сильный восстановитель, а золото - самый слабый. В электро химическом ряду так же находиться и водород, так как он подобно металлам в растворе может находиться в виде катионов. Расположение металлов в этом ряду предсказывает их свойства 1)Всё металлы, стоящие в этом ряду до водорода, способны вытеснять (восстанавливать) его из растворов кислот (кроме HNO3). 2)каждый металл может вытеснять из растворов их солей (восстанавливать) те металлы, которые стоят после него. Известно, что металлы подвергаются разрушением по действием воздуха, воды и других веществ. Коррозия – разрушение металлов (или их сплавов) под воздействием окружающей среды, при котором они теряют присущие им свойства. Виды коррозии: 1)Химическая – разрушение металла, происходящая в результате его окисления в окружающей среды без возникновения электрического тока в системе. 2)Электрохимическая – разрушение металла в среде электролита с возникновением внутри системы электрического тока. Методы зашиты: 1)Поверхностное покрытие металла.

    2)Создание сплавов, стойких к коррозии.
    3)Электрохимические методы зашиты.
    4)Изменение состава среды.
    Билет 11.
    №1

В первую группу в главную подгруппу входят: Литий, Натрий, Калий, Рубидий, Цезий, Франции, а так - же Водород, т. к. имеет общие свойства с щелочными металлами. С верху вниз металлические свойства возрастают, самый активный Франции. Эти металлы являться сильными восстановителями они отдают один электрон и проявляют степень окисления +1. В природе в чистом виде не встречаются, т. к. очень активные и с водой образуют щелочь. Соединения щелочных металлов:

NaCl – поваренная соль.
KCl – хлорид калия.

Физические свойства: серебристо белого цвета, мягкий как пластилин, режутся ножом. Применение: В чистом виде применяются в ядерных реакторах, в химической промышленности, чаще всего применяются их соединения (NaCl поваренная соль для приготовления пищи, KCl удобрение). Химические свойства:

    Реагируют с кислородом
    2Na+O2->Na2O2
    ------ с галогенами
    Cl+2Na->2NaCl
    ------ с серой
    2Na+ S->Na2S
    ------ с кислотами.
    2Na+2HCl->2NaCl+H2
    ------ с водой
    2Na+2H2O->2NaOH+H2
    №2
    Теория Бутлерова:

1)Атомы и молекулы соединенные в определенной последовательности согласно их валентности. 2)Свойства веществ зависят от их порядкового расположения атомов в молекулах. 3)Свойства веществ также зависят от взаимного влияния атомов в молекулы. Билет 12.

№1

Железо находится в побочной группе 8 группы. Степень окисления +2 иногда +3. По распространенности железо занимает 2 место после алюминия. Железо находиться в природе в виде соединений таких как: 1)Магнетит. 2)Гематит. 3)Лимонит. 4)Пирит.

Получение:
Восстановление железа из его оксида.

Восстановление железа из его оксида алюминотермическим способом. Электролизом водных растворов солей железа.

Физические свойства: Пластичный металл, серебристо белого света, плотность железа 7, 87 г/см3 , температура плавления 15390С, обладает магнитными свойствами. Химические свойства:

    1)с кислотами.
    2)с кислородом
    3)с хлором
    4)с кислородом во влажнем воздухе.

В современном мире всё большую потребность находят сплавы железа, чем само железо. Такими сплавами являются: 1)Чугун-сплав железа, содержащий более 1, 7% углерода, а также кремний, марганец, небольшое количество серы и фосфора. 2)Сталь-сплав железа-, содержащий 0, 1-2% углерода и небольшие количества кремний, марганец, фосфора и серы. Применение: сердечники трансформаторов электромоторов, электромагнитов и мембран микрофонов. Больше всего используют сплавы железа: сталь-железо. №2

Предельные одноатомные спирты – производные предельных углеводородов, в молекулах которых один атом водорода заменён на гидроксильную группу(-OH). Формула: CnH2n-1OH или R-OH.

R – радикал функциональная группа

Функциональная группа – группа атомов, обуславливающие характерные химические свойства данного класса. Гидроксильная группа –OH является функциональной группой спиртов. Названия спиртов происходит от названия соответствующих углеводородов с добавление суффикса –ол и указанием местоположения гидроксильной группы. Этот класс соединений называется АЛКАНОЛАМИ. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов - CnH2n-1OH CH3OH - метанол, метиловый спирт.

    C2H5OH - этанол, этиловый спирт.
    C3H7OH - пропанол, пропиловый спирт.
    C4H9OH – бутанол, бутиловый спирт.
    Строение предельных спиртов:

Физические свойства: с первого по десятый при нормальных условий спирты – жидкости, выше – твёрдые вещества. С 5 растворимость спиртов резко падает. Химические свойства:

    1)со щелочным металлами
    2)с кислотами
    3)дегидратации
    4)в воздухе горит, синим пламенем

Применение: (на примере этанола) в хозяйстве, для получения бутадиена, для производства синтетического каучука, в медицине, парфюмерий, в производстве красителей, уксусной кислоты, в спиртных напитках

Билет 13.
№1

В 3 группу главную подгруппу входят: Бор, Алюминий, Галлий, Индий, Таммий, все они металлы, кроме Бора. В 3 группе они, потому что на последнем энергетическом уровне, они имеют по 2 электрона, так же они отдают и проявляют степень окисления +3, а валентность 3. В группе сверху вниз металлические свойства возрастают. Алюминий самый распространенный элемент в земной коре, но он встречается только в соединениях. Соединения: Корунд(Al2O3), Каолинит(Al2O3*2SiO2*2H2O), Боксит(Al2O3*nH2O), Нефелин(Na2O*Al2O3*2SiO2), Полевой сенат(H2O*Al2O5*6SiO2). Получение: Немецкий химик Ф. Велер в 1827 получил алюминий при нагреваний хлорида алюминия со щелочными металлами. AlCl3+3K->3KCl+Al

Физические свойства: Серебристый металл, легкий, плавиться при 6600С. Применение: Для производства сплавов, для защиты от коррозий. Химические свойства:

1)Реагирует с водой.
2Al+6H2O->2Al(OH)3v +3H2^

2)При повышений температуры Al реагирует со многими неметаллами. 3Al+3O->Al2O3

    2Al+3Cl2->2AlCl3
    2Al+6HCl->2AlCl3+3H^
    2Al+3NaOH+2H2O->2NaAlO2+3H2^
    №2

Альдегиды – сложные органические вещества, с обшей формулой O R-C

H
Где R – углеводородный радикал.

Функциональная альдегидная группа, определяет химические свойства данного класса. Если в общую формулу, подставить вместо R, радикала то получиться гомологический ряд альдегидов, исключение составляет первая формула Метаналь

    Этаналь
    Пропаналь
    Бутаналь

Физические свойства: Метаналь – бесцветный газ с резким запахом. Раствор метаналь в воде называется – формалином. Остальные члены ряда – жидкости. Высшие альдегиды – твёрдые вещества. Применение: Фенолформальдегидная смола, лекарства, красители, уксусная кислота. Билет 14.

    №1
    Аммиак – NH3, химическая связь ковалентная полярная.
    Получение: 1)в промышленности
    N2+3H2->2NH3+Q
    2)в лабораторий
    2NH4Cl+Ca(OH)2->CaCl2+2NH3+2H2O

Физические свойства: Бесцветный газ, с резким запахом, легче воздуха, хорошо растворим в воде, ядовит. Применение: Для производства азотной кислоты и азотных удобрений, а так же аммиачной воды, в медицине и повседневной жизни. Химические свойства:

    1)реагирует с водой
    2)- - - с кислотами
    3)- - - разлагается при < t0
    4)горит в кислороде
    №2

Карбоновые кислоты – сложные органические вещества с общей формулой

    O
    R-C
    H
    Где R углеводородный радикал.

COOH – функциональная группа, она определяет химические свойства. Если в общую формулу добавит формулу радикала, то получиться гомологический ряд карбоновых кислот, исключение составляет 1-ая формула. метановая кислота

    этановая кислота
    пропановая кислота
    бутановая кислота
    Строение:

Физические свойства: муравьиная, уксусная кислота с острым запахом, хорошо растворим в воде. Высшие кислоты, начиная с нановой – твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде. Применение: в медицине, консервирование и приправы для пищи, ацетатное волокно, красители для ткани, киноплёнка, средства борьбы с насекомыми и болезнями растений. Химические свойства:

    В водном растворе диссоциирует.
    С активными металлами
    С основными оксидами
    С основаниями
    С солями слабых и летучих кислот

Соли уксусной кислоты в водном растворе подвергаются гидролизу. Взаимодействует со спиртами

Билет 15.
№1

В четвёртую группу главную подгруппу входят: углеводород, кремний, германий, олово, свинец. В 4 группе они потому, что на последнем энергетическом уровне содержится 4 электрона, они могут принимать и отдавать 4 электрона, и проявлять степень окисления от +4 до -4 и являться окислителями и восстановителями. Строение атомов углеводорода и кремния:

C+6 1S2 2S2 2P2
Si+14 1S2 2S2 2P6 3S2 3P2

В группе с верху вниз металлические свойства увеличиваются. Углерод неметалл в природе два аллотропных вида изменения (графит и алмаз). Кремний кристаллическое вещество, самый распространенный в природе, после песка. Химические свойства:

    1)Реагирует с кислородом.
    Si+O2->SiO2
    2)Реагирует с водородом.
    C+2H2->CH4
    Si+2H2->SiH4
    3)Углерод восстанавливает ме из их оксидов.
    C+2CuO->CO2+2Cuv
    4)Углерод реагирует с металлами.
    2C+Ca->CaC2

Применение: Углерод применяют для производства алмазов, карандашей, типографской краски, медицине, для получения карбида кальция, входит в состав гуталина. Кремний в большом количестве расходуется для получения кремневых стаей. Кристаллы кремния применяются для выпрямления переменного тока в ЭВМ. №2

Многоатомные спирты - сложные органические вещества, в строений которых иметься несколько функциональных гидроксильных групп. Физические свойства: хорошо растворим в воде, жидкость со сладковатым вкусом, бесцветный. Применение: Волокна, парфюмерия, лекарства.

    Строение:
    Химические свойства:
    Билет 16.
    №1

В седьмую группу главную подгруппу входят: хлор, фтор, бром, йод, астат (галогены). В 7 группе они потому что на последнем энергетическом уровне 7 электронов, они принимают один электрон и проявляют степень окисления -1, так же они являются самыми сильными окислителями. В группе сверху вниз металлический свойства возрастают. Строение

F+19 1S2 2S2 2P5

Физические свойства: Фтор, хлор газы с резким запахом, растворимы в воде. Бром, бурая жидкость, ядовита, растворима в воде. Йод, Астат твёрдые вещества с металлическим блеском. Применение: в быту, в медицине, в химической промышленности и в военной промышленности. Химические свойства:

    1)Реагируют с кислородом
    2Cl+O2->2ClO
    2) с водородом
    Cl2+H2->2HCl
    3)с щелочными металлами
    2Na+Cl2->2NaCl
    4)со щелочно-земельными металлами
    Ca+ Cl2->CaCl2
    5) с другими металлами
    2Al+3Cl2->2Al(Cl)3
    №2

К фенолам относятся производным ароматическим углеводородам, в молекулах которых гидроксильная группа связанна с бензольным ядром. Главный представитель фенолов – Фенол. Молекулярная формула C6H5OH, структурная формула OH

Получение из хлорбензола.
C6H5Cl+NaOH->C6H5OH+NaCl

Физические свойства: бесцветное кристаллическое вещество с характерным запахом, в холодной воде мало растворим, в горячей хорошо растворим в любых отношениях, фенол - ЯДОВИТ. Билет 17.

№1

Б7№2Этилен – угдлеводороды с общей формулой CnH2-n в строении которых 1ая связь которые могут присоединять H и другие атомы называется алкенами или этиленовыми. Главный представитель этилен. Если в общую формулу Cnh2 * n если n поставить 2 и более то получим ГОм ряд С2Н1 этенС3Н6пропен и т д Физ свва этилен газ без цвета и запаха легче воздуха плохо растворим в воде, от пентина до 18 включительно жидкости с 19 твердые вещества. Хим свва горение присоед обесцвет рра

    Применение созревание пладов, растворитель, полимеры.
    Общие формулы
    Крахмал С6H10O5
    Глюкоза С6Н12О6
    Фенол С6Н5ОН
    Бензол С6Н6
    Анилин С6Н5NH2
    Автор: RASIK & KILLER
    Сайт RASIK: www. rasik. by. ru
    Почта RASIK: rasik@nptus. ru